问答题

简答题将下列分子按化学键的极性大小依次排列，并说明原因：F₂、HF、HCl、HBr、HI、NaF。

【参考答案】

F₂为同核双原子分子，F原子间形成的是非极性共价键；NaF为典型的离子型化合物，键的极性是最强的；HF、HCl、HBr、HI各无物质从左到右，形成共价键的两原子的电负性差越来越小，共价键的极性也越来越小；所以其化学键的极性大小依次为F₂<HF<HCl<HBr<HI<NaF。

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