AgF、AgCl、AgBr、AgI各物质从左到右,阳离子相同,阴离子的离子半径逐渐增大,阴离子的离子的变形性增大,离子极化逐渐增强,所以熔、沸点逐渐降低,在水中的溶解度逐渐减小,颜色逐渐加深。
问答题利用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间几何构型。
问答题BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么?它们是极性还是非极性分子?
问答题写出分子或分子离子的分子轨道式,并比较它们的稳定性,判断它们的磁性。
问答题氧化物MgO、CaO、SrO、BaO均是NaCl型离子晶体,据离子键理论定性比较它们的晶格能大小和熔点的高低。
问答题NaF和MgO中离子的电子构型相同,但MgO的硬度是NaF的两倍,MgO的熔点为2800℃,比NaF的熔点993℃高得多,为什么?
问答题氢键是怎样形成的?氢键的怎样形成对物质性质有什么影响?
问答题什么是分子间作用力?分子间作用力有何特点?
问答题什么叫离子极化?离子极化对物质性质有何影响?
问答题试说明乙烯分子中各种共价键的类型及碳原子的杂化轨道类型。
问答题价层电子对互斥理论是怎样确定中心原子的价层电子对数的?
问答题分子轨道理论对物质的顺磁性是如何解释的?举例说明。
问答题什么叫极性共价键?什么叫做极性分子?键的极性和分子的极性有什么关系?
问答题共价键的两种类型键σ和π键是怎样形成的?各有何持点?
问答题共价键和离子键有无本质的区别?两者各有什么特点?
问答题A、B两元素,A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,写出A、B两原子的名称和电子排布式。