AgF、AgCl、AgBr、AgI各物质从左到右，阳离子相同，阴离子的离子半径逐渐增大，阴离子的离子的变形性增大，离子极化逐渐增强，所以熔、沸点逐渐降低，在水中的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深。
问答题利用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间几何构型。
问答题BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？
问答题写出分子或分子离子的分子轨道式，并比较它们的稳定性，判断它们的磁性。
问答题氧化物MgO、CaO、SrO、BaO均是NaCl型离子晶体，据离子键理论定性比较它们的晶格能大小和熔点的高低。
问答题NaF和MgO中离子的电子构型相同，但MgO的硬度是NaF的两倍，MgO的熔点为2800℃，比NaF的熔点993℃高得多，为什么？
