简答题 氧化物MgO、CaO、SrO、BaO均是NaCl型离子晶体，据离子键理论定性比较它们的晶格能大小和熔点的高低。

问答题NaF和MgO中离子的电子构型相同，但MgO的硬度是NaF的两倍，MgO的熔点为2800℃，比NaF的熔点993℃高得多，为什么？

问答题氢键是怎样形成的？氢键的怎样形成对物质性质有什么影响？

问答题什么是分子间作用力？分子间作用力有何特点？

问答题什么叫离子极化？离子极化对物质性质有何影响？

问答题试说明乙烯分子中各种共价键的类型及碳原子的杂化轨道类型。

问答题价层电子对互斥理论是怎样确定中心原子的价层电子对数的？

问答题分子轨道理论对物质的顺磁性是如何解释的？举例说明。

问答题什么叫极性共价键？什么叫做极性分子？键的极性和分子的极性有什么关系？

问答题共价键的两种类型键σ和π键是怎样形成的？各有何持点？

问答题共价键和离子键有无本质的区别？两者各有什么特点？

问答题A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，写出A、B两原子的名称和电子排布式。

问答题不用查表确定下列各组元素中电离势最大的一个元素。 ⑴ Na，Mg，Al；        ⑵ Na，K，Rb；  ⑶ Si，P，S；        ⑷ K，Ca，Mg。

问答题不查周期表，分别写出下列元素在周期表中的位置（周期、族、区），元素符号及名称。 ⑴Z=47； ⑵基态原子中有3d6电子； ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子； ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d45s1； ⑸基态原子的外层电子组态为3d14s2。

问答题写出Cr、Cu、Ag、V等原子和Co2+、Fe3+、Sn2+、I-等离子的电子组态。

问答题ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。