根据分子轨道理论,原子轨道线性组合成分子轨道,能量升高的叫反键轨道,能量降低的叫成键轨道。电子在分子轨道中的填充仍然要遵循电子排布三原理,因此,分子轨道中就可能有成单电子,有成单电子的物质就是顺磁性物质。例如O2,起电子组态为:两个反键π轨道中各有一个成单电子,所以O2是顺磁性物质。
问答题什么叫极性共价键?什么叫做极性分子?键的极性和分子的极性有什么关系?
问答题共价键的两种类型键σ和π键是怎样形成的?各有何持点?
问答题共价键和离子键有无本质的区别?两者各有什么特点?
问答题A、B两元素,A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,写出A、B两原子的名称和电子排布式。
问答题不用查表确定下列各组元素中电离势最大的一个元素。 ⑴ Na,Mg,Al; ⑵ Na,K,Rb; ⑶ Si,P,S; ⑷ K,Ca,Mg。
问答题不查周期表,分别写出下列元素在周期表中的位置(周期、族、区),元素符号及名称。 ⑴Z=47; ⑵基态原子中有3d6电子; ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子; ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d45s1; ⑸基态原子的外层电子组态为3d14s2。
问答题写出Cr、Cu、Ag、V等原子和Co2+、Fe3+、Sn2+、I-等离子的电子组态。
问答题ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1,但它们的金属性强弱却很不同,试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。
问答题用四个量子数描述基态N原子中最外电子层上的各电子的运动状态。
问答题下列各原子的电子构型中,何者是基态、激发态或不正确的?
问答题试说明下列符号表示的意义: (1)s (2)3d (3)2P2
问答题在下列各组量子数中,填充合理的量子数。
问答题有无下列各组电子运动状态,为什么?
问答题什么叫镧系收缩?什么叫镧系收缩效应?
问答题元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么?原子的各原子参数之间相互有何区别和联系?