简答题 试说明乙烯分子中各种共价键的类型及碳原子的杂化轨道类型。

问答题价层电子对互斥理论是怎样确定中心原子的价层电子对数的？

问答题分子轨道理论对物质的顺磁性是如何解释的？举例说明。

问答题什么叫极性共价键？什么叫做极性分子？键的极性和分子的极性有什么关系？

问答题共价键的两种类型键σ和π键是怎样形成的？各有何持点？

问答题共价键和离子键有无本质的区别？两者各有什么特点？

问答题A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，写出A、B两原子的名称和电子排布式。

问答题不用查表确定下列各组元素中电离势最大的一个元素。 ⑴ Na，Mg，Al；        ⑵ Na，K，Rb；  ⑶ Si，P，S；        ⑷ K，Ca，Mg。

问答题不查周期表，分别写出下列元素在周期表中的位置（周期、族、区），元素符号及名称。 ⑴Z=47； ⑵基态原子中有3d6电子； ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子； ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d45s1； ⑸基态原子的外层电子组态为3d14s2。

问答题写出Cr、Cu、Ag、V等原子和Co2+、Fe3+、Sn2+、I-等离子的电子组态。

问答题ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。

问答题用四个量子数描述基态N原子中最外电子层上的各电子的运动状态。

问答题下列各原子的电子构型中，何者是基态、激发态或不正确的？

问答题试说明下列符号表示的意义： （1）s （2）3d （3）2P2

问答题在下列各组量子数中，填充合理的量子数。

问答题有无下列各组电子运动状态，为什么？