问答题将两根铜棒分别浸于0.01mol L,CuSO4溶液和0.5mol L,CuSO4溶液,组成一个金属离子浓差电池。 (1)哪一根铜棒是阳极,哪一根铜棒是阴极? (2)写出阳极反应和阴极反应,计算其平衡电位。 (3)该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是多少伏?
问答题将铁置于饱和空气的碱溶液(pH=10)中,按阳极反应为: (1)Fe+Fe2++2e (2)Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e 计算腐蚀倾向,二者是否相同?为什么?
问答题在下列情况下,氧电极反应的平衡电位如何变化: (1)温度升高10℃(取Po2 =1atm,pH=7) (2)氧压力增大到原来的10倍(温度25℃) (3)溶液pH值下降1单位(温度25℃)
问答题简述在Fe-水体系中用电位-PH平衡说明金属铁的腐蚀倾向和腐蚀控制的途径。
问答题请说明:电位的表示方法,平衡电位的意义,能斯特公式的应用,非平衡电位的概念。
问答题简述腐蚀电池与化学电源的原电池相比,腐蚀电池的特点。
问答题什么是法拉第定律?
问答题简述腐蚀电池的工作环节。
问答题某腐蚀体系的参数为:E0a = -0.4V,E0c = 0.8V,Ecor = -0.2V。当R = 0时,Icor = 10mA,该腐蚀电池属于什么控制类型?如果欧姆电阻R = 90Ω,那么I′cor为多少?腐蚀电池又属于什么控制类型?
问答题如果使用零电阻电流表,且溶液电阻可以忽略不计,那么电流达到稳态后,阳极与阴极的电位差Ec–Ea、阳极极化值与阴极极化值的绝对值之和ΔEa+|ΔEc| 等于多少?电流表的指示又为多少?
问答题如果阳极和阴极都不极化,电流表指示应为多少?
问答题阳极极化值ΔEa与阴极极化值ΔEc的绝对值之和Ea+|ΔEc|等于多少?
问答题原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec–Ea是多少?
问答题简述Evans极化图的意义和作法,用Evans极化图表示腐蚀电流的影响因素,请用Evans极化图说明,铁和锌在同样的酸溶液中,虽然锌的平衡电位比铁的平衡电位更负,但由于析氢反应在锌上更难进行,因为锌的腐蚀电池比铁的腐蚀电流小。
问答题举例说明腐蚀电池的工作环节。