计算题

将两根铜棒分别浸于0.01mol/L，CuSO₄溶液和0.5mol/L，CuSO₄溶液，组成一个金属离子浓差电池。
（1）哪一根铜棒是阳极，哪一根铜棒是阴极？ 
（2）写出阳极反应和阴极反应，计算其平衡电位。 
（3）该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是多少伏？

问答题将铁置于饱和空气的碱溶液（pH=10）中，按阳极反应为： （1）Fe+Fe2++2e （2）Fe+2OH-=Fe（OH）2+2e 计算腐蚀倾向，二者是否相同？为什么？

问答题在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化： （1）温度升高10℃（取Po2 =1atm，pH=7）  （2）氧压力增大到原来的10倍（温度25℃）  （3）溶液pH值下降1单位（温度25℃）

问答题简述在Fe-水体系中用电位-PH平衡说明金属铁的腐蚀倾向和腐蚀控制的途径。

问答题请说明：电位的表示方法，平衡电位的意义，能斯特公式的应用，非平衡电位的概念。

问答题简述腐蚀电池与化学电源的原电池相比，腐蚀电池的特点。