计算题

将铁置于饱和空气的碱溶液（pH=10）中，按阳极反应为：
（1）Fe+Fe²⁺+2e
（2）Fe+2OH^-=Fe（OH）₂+2e
计算腐蚀倾向，二者是否相同？为什么？

问答题在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化： （1）温度升高10℃（取Po2 =1atm，pH=7）  （2）氧压力增大到原来的10倍（温度25℃）  （3）溶液pH值下降1单位（温度25℃）

问答题简述在Fe-水体系中用电位-PH平衡说明金属铁的腐蚀倾向和腐蚀控制的途径。

问答题请说明：电位的表示方法，平衡电位的意义，能斯特公式的应用，非平衡电位的概念。

问答题简述腐蚀电池与化学电源的原电池相比，腐蚀电池的特点。

问答题什么是法拉第定律？

问答题简述腐蚀电池的工作环节。

问答题某腐蚀体系的参数为：E0a = -0.4V，E0c = 0.8V，Ecor = -0.2V。当R = 0时，Icor = 10mA，该腐蚀电池属于什么控制类型？如果欧姆电阻R = 90Ω，那么I′cor为多少？腐蚀电池又属于什么控制类型？

问答题如果使用零电阻电流表，且溶液电阻可以忽略不计，那么电流达到稳态后，阳极与阴极的电位差Ec–Ea、阳极极化值与阴极极化值的绝对值之和ΔEa+|ΔEc| 等于多少？电流表的指示又为多少？

问答题如果阳极和阴极都不极化，电流表指示应为多少？

问答题阳极极化值ΔEa与阴极极化值ΔEc的绝对值之和Ea+|ΔEc|等于多少？

问答题原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec–Ea是多少？

问答题简述Evans极化图的意义和作法，用Evans极化图表示腐蚀电流的影响因素，请用Evans极化图说明，铁和锌在同样的酸溶液中，虽然锌的平衡电位比铁的平衡电位更负，但由于析氢反应在锌上更难进行，因为锌的腐蚀电池比铁的腐蚀电流小。

问答题举例说明腐蚀电池的工作环节。

问答题腐蚀电池的概念和特点以及形成腐蚀电池的原因，与作为化学电源的原电池的区别在哪里？为什么干电池本身不是腐蚀电池，而锌壳内表面上形成的原电池是腐蚀电池？

问答题简述腐蚀的分类。