将铁置于饱和空气的碱溶液(pH=10)中,按阳极反应为: (1)Fe+Fe2++2e (2)Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e 计算腐蚀倾向,二者是否相同?为什么?
问答题在下列情况下,氧电极反应的平衡电位如何变化: (1)温度升高10℃(取Po2 =1atm,pH=7) (2)氧压力增大到原来的10倍(温度25℃) (3)溶液pH值下降1单位(温度25℃)
问答题简述在Fe-水体系中用电位-PH平衡说明金属铁的腐蚀倾向和腐蚀控制的途径。
问答题请说明:电位的表示方法,平衡电位的意义,能斯特公式的应用,非平衡电位的概念。
问答题简述腐蚀电池与化学电源的原电池相比,腐蚀电池的特点。
问答题什么是法拉第定律?