简答题 请说明：电位的表示方法，平衡电位的意义，能斯特公式的应用，非平衡电位的概念。

问答题简述腐蚀电池与化学电源的原电池相比，腐蚀电池的特点。

问答题什么是法拉第定律？

问答题简述腐蚀电池的工作环节。

问答题某腐蚀体系的参数为：E0a = -0.4V，E0c = 0.8V，Ecor = -0.2V。当R = 0时，Icor = 10mA，该腐蚀电池属于什么控制类型？如果欧姆电阻R = 90Ω，那么I′cor为多少？腐蚀电池又属于什么控制类型？

问答题如果使用零电阻电流表，且溶液电阻可以忽略不计，那么电流达到稳态后，阳极与阴极的电位差Ec–Ea、阳极极化值与阴极极化值的绝对值之和ΔEa+|ΔEc| 等于多少？电流表的指示又为多少？

问答题如果阳极和阴极都不极化，电流表指示应为多少？

问答题阳极极化值ΔEa与阴极极化值ΔEc的绝对值之和Ea+|ΔEc|等于多少？

问答题原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec–Ea是多少？

问答题简述Evans极化图的意义和作法，用Evans极化图表示腐蚀电流的影响因素，请用Evans极化图说明，铁和锌在同样的酸溶液中，虽然锌的平衡电位比铁的平衡电位更负，但由于析氢反应在锌上更难进行，因为锌的腐蚀电池比铁的腐蚀电流小。

问答题举例说明腐蚀电池的工作环节。

问答题腐蚀电池的概念和特点以及形成腐蚀电池的原因，与作为化学电源的原电池的区别在哪里？为什么干电池本身不是腐蚀电池，而锌壳内表面上形成的原电池是腐蚀电池？

问答题简述腐蚀的分类。

问答题表面积4cm2的铁试样，浸泡在5%盐酸溶液中，测出腐蚀电流为Icor=0.55mA。计算铁试样的腐蚀速度V- 和VP。

问答题镁在0.5mol L，NaCl溶液中浸泡100小时，共放出氢气330cm3。试验温度25℃，压力760mmHg（760mmHg=1atm=101325Pa）；试样尺寸为20mm×20mm×0.5mm的薄板。计算镁试样的失重腐蚀速度Vp（在25℃时水的饱和蒸汽压为23.8mmHg）

问答题根据表中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度Vp，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。