工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室效应”。目前工业上利用CO₂来生产燃料甲醇，可将CO₂变废为宝。已知常温常压下：①

②

已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数	K=1.8×10-3	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

①用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液。若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则NH₄HCO₃溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，那么混合液中
=______。
③向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，有关说法正确的是______(填代号)。
a．溶液的pH增大 b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c(OH^-)·c(H⁺)不变

填空题B→C的反应类型是______，C→D的反应类型是______。

填空题MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度a g·cm-3，则该晶胞的体积为______cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。 一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______。

填空题T℃时，已知反应：；ΔH＜0。在T℃=下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。 ①按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，υ(H2)=（）。 ②在T℃=时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为（）

填空题实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。) ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。 ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用下图所示装置制取氧气的化学方程式______。 ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。 ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数式表示，不用化简)。

填空题①第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、______(填操作名称)、洗涤。如图所示，蒸发操作中的一处错误是______。 ②第②步加H2O2的作用是______；调溶液pH的目的是使______生成沉淀。 ③请仿照上图形式设计从滤渣C中获得Al(OH)3固体最简步骤的流程图：______。(提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作)