二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为______。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na⁺)=______(用含硫微粒浓度的代数式表示)。)

填空题已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表： 物质的化学式 CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 K=1.8×10-3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 ①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，那么混合液中 =______。 ③向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，有关说法正确的是______(填代号)。 a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大 c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c(OH-)·c(H+)不变

填空题B→C的反应类型是______，C→D的反应类型是______。

填空题MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度a g·cm-3，则该晶胞的体积为______cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。 一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______。

填空题T℃时，已知反应：；ΔH＜0。在T℃=下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。 ①按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，υ(H2)=（）。 ②在T℃=时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为（）

填空题实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。) ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。 ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用下图所示装置制取氧气的化学方程式______。 ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。 ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数式表示，不用化简)。