工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室效应”。目前工业上利用CO₂来生产燃料甲醇，可将CO₂变废为宝。已知常温常压下：
①
②

T℃时，已知反应：；ΔH＜0。在T℃=下，将2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。
①按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，υ(H₂)=（）。
②在T℃=时，若仅改变某一外界条件时，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为（）

填空题实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。) ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。 ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用下图所示装置制取氧气的化学方程式______。 ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。 ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数式表示，不用化简)。

填空题①第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、______(填操作名称)、洗涤。如图所示，蒸发操作中的一处错误是______。 ②第②步加H2O2的作用是______；调溶液pH的目的是使______生成沉淀。 ③请仿照上图形式设计从滤渣C中获得Al(OH)3固体最简步骤的流程图：______。(提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作)

填空题化合物D的结构简式为______，化合物E中的官能团有______(填名称)；

填空题Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①Ti的基态原子有______种能量不同的电子。 ②LiBH4由Li+和构成，的空间构型是______，LiBH4中不存在的作用力有______(填代号)。 a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键 ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

填空题工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+，该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L。