A.配位化合物不符合经典的化合价理论 B.配合物中的配位键都是由金属离子接受配位体的电子对形成的 C.大多数配合物有颜色 D.多数配离子既可以存在于晶体中,也能存在于水溶液中
问答题同一化学反应2Tl+Tl3+ =3Tl,在标准状态下可排列如下三个原电池: 计算每个原电池的电动势。
问答题298K时Fe3+ Fe2+电极 [Fe3+]=1mol.L-1,[Fe2+]=0.1mol.L-1,和Cu2+ Cu电极[Cu2+]=0.1mol.L-1,构成原电池。已知φΘ(Fe3+ Fe2+)=0.77V,φΘ (Cu2+ Cu)=0.337V (1)写出此原电池的电池符号,电极反应及电池反应。 (2)计算电动势ε值。 (3)计算电池反应的平衡常数K值。
问答题现有酸性KMnO4和Pb(NO2)2溶液各一杯,选金属铂(Pt)棒插入KMnO4溶液中,金属铅(Pb)棒插入Pb(NO2)2溶液中,已知参与反应物质浓度均为1mol.L-1,φΘ(Pb2+ Pb)=-0.126V,φΘ(MnO4- Mn2+)=+1.491V. (1)试判断该原电池反应自发进行的方向。 (2)完成并配平上述原电池反应方程式,以及两电极反应式。 (3)用电池符号表示该原电池,并计算其标准电动势和平衡常数。
填空题KMnO4和NaSO3在强碱性溶液中反应后,溶液呈现()颜色. 写出该反应的离子反应(配平)方程式()。
填空题根据下列在298.15K,酸性溶液中Mn元素的标准电极电势图:指出上元素电势图中,在水溶液中能发生歧化反应的是()
填空题配制SnCl2溶液时,先加入一定量浓盐酸后再加水稀释,是为了(),而在SnCl2溶液中常加入Sn粒是为了()。
填空题歧化反应 根据BrO-歧化生成()和()。
填空题超氧化歧化酶(SOD)是通过催化超氧离子歧化成H2O2与O2的反应,起到减灭生物体中有害的超氧离子的”清道夫”的作用。已知元素电势图: 则SOD催化反应2HO2→H2O2+O2的标准电动势是()。
填空题25℃时,φΘMnO4- Mn2+=115V,φΘSO4- H2SO3=0.20V,若将上两电极组成原电池,写出: A.配平的离子反应方程式为() B.标准电动势EΘ为() C.标准平衡常数KΘ为()
单项选择题在下列氧化剂中,哪些物质的氧化性随H+浓度增加而增强() (1)Hg2+ (2)MnO42- (3)Cr2O72- (4)Cl2 (5)H2O2
A.(1)(4) B.(2)(3)(5) C.(2)(3)(4)(5) D.(2)(3)
单项选择题为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力,可采取下列哪项措施()
A.增加Fe3+浓度,降低Fe2+浓度 B.降低Fe3+浓度,增加Fe2+浓度 C.增加溶液PH值 D.降低溶液PH值
单项选择题将反应Ni+Cu2+=Ni2++Cu设计为原电池,下列哪一个为正确的电池符号()
A. B. C. D.
单项选择题已知下列数据:Cu++e=Cu φΘ=+0.522V;Cu2++e=Cu+ φΘ=+0.167V确定为()
A.+0.689V B.-0.689V C.-0.355V D.+0.355V
问答题298K时下列反应: (1)写出此反应组成原电池的符号; (2)计算此反应的和298K时的平衡常数K; (3)在PH=2时,其余离子浓度为1mol.L-1时电池电动势ε; (已知φΘ(Cr2O72- Cr3+)=1.33V φΘ (Fe3+ Fe2+)=0.77V)
填空题已知电池(-)Ag|AgCl|Cl-(1mol.L-1)||I-(1mol.L-1)|I2|Pt(+),该电池电极反应是(),正极反应(),负极反应()。