计算题

同一化学反应2Tl+Tl³⁺ =3Tl，在标准状态下可排列如下三个原电池：
计算每个原电池的电动势。

问答题298K时Fe3+ Fe2+电极 [Fe3+]=1mol.L-1，[Fe2+]=0.1mol.L-1，和Cu2+ Cu电极[Cu2+]=0.1mol.L-1，构成原电池。已知φΘ（Fe3+ Fe2+）=0.77V，φΘ （Cu2+ Cu）=0.337V （1）写出此原电池的电池符号，电极反应及电池反应。  （2）计算电动势ε值。  （3）计算电池反应的平衡常数K值。

问答题现有酸性KMnO4和Pb（NO2）2溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO4溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO2）2溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L-1，φΘ（Pb2+ Pb）=-0.126V，φΘ（MnO4- Mn2+）=+1.491V.  （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。  （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。  （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。

填空题KMnO4和NaSO3在强碱性溶液中反应后，溶液呈现（）颜色. 写出该反应的离子反应（配平）方程式（）。

填空题根据下列在298.15K，酸性溶液中Mn元素的标准电极电势图：指出上元素电势图中，在水溶液中能发生歧化反应的是（）

填空题配制SnCl2溶液时，先加入一定量浓盐酸后再加水稀释，是为了（），而在SnCl2溶液中常加入Sn粒是为了（）。

填空题歧化反应 根据BrO-歧化生成（）和（）。

填空题超氧化歧化酶（SOD）是通过催化超氧离子歧化成H2O2与O2的反应，起到减灭生物体中有害的超氧离子的”清道夫”的作用。已知元素电势图： 则SOD催化反应2HO2→H2O2+O2的标准电动势是（）。

填空题25℃时，φΘMnO4- Mn2+=115V，φΘSO4- H2SO3=0.20V，若将上两电极组成原电池，写出： A.配平的离子反应方程式为（） B.标准电动势EΘ为（） C.标准平衡常数KΘ为（）

单项选择题在下列氧化剂中，哪些物质的氧化性随H+浓度增加而增强（） （1）Hg2+ （2）MnO42- （3）Cr2O72- （4）Cl2 （5）H2O2

A.（1）（4）
B.（2）（3）（5）
C.（2）（3）（4）（5）
D.（2）（3）

单项选择题为了提高Fe2（SO4）3的氧化能力，可采取下列哪项措施（）

A.增加Fe³⁺浓度，降低Fe²⁺浓度
B.降低Fe³⁺浓度，增加Fe²⁺浓度
C.增加溶液PH值
D.降低溶液PH值

单项选择题将反应Ni+Cu2+=Ni2++Cu设计为原电池，下列哪一个为正确的电池符号（）

A.
B.
C.
D.

单项选择题已知下列数据：Cu++e=Cu  φΘ=+0.522V；Cu2++e=Cu+  φΘ=+0.167V确定为（）

A.+0.689V
B.-0.689V
C.-0.355V
D.+0.355V

问答题298K时下列反应： （1）写出此反应组成原电池的符号； （2）计算此反应的和298K时的平衡常数K；  （3）在PH=2时，其余离子浓度为1mol.L-1时电池电动势ε；    （已知φΘ（Cr2O72-  Cr3+）=1.33V  φΘ （Fe3+ Fe2+）=0.77V）

填空题已知电池（-）Ag|AgCl|Cl-（1mol.L-1）||I-（1mol.L-1）|I2|Pt（+），该电池电极反应是（），正极反应（），负极反应（）。

填空题H2O2和PbS的反应中，（）为氧化剂，（）为还原剂，反应的产物是（）。