计算题

现有酸性KMnO₄和Pb（NO₂）₂溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO₄溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO₂）₂溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L^-1，φΘ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.491V. 
（1）试判断该原电池反应自发进行的方向。 
（2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。 
（3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。

填空题KMnO4和NaSO3在强碱性溶液中反应后，溶液呈现（）颜色. 写出该反应的离子反应（配平）方程式（）。

填空题根据下列在298.15K，酸性溶液中Mn元素的标准电极电势图：指出上元素电势图中，在水溶液中能发生歧化反应的是（）

填空题配制SnCl2溶液时，先加入一定量浓盐酸后再加水稀释，是为了（），而在SnCl2溶液中常加入Sn粒是为了（）。

填空题歧化反应 根据BrO-歧化生成（）和（）。

填空题超氧化歧化酶（SOD）是通过催化超氧离子歧化成H2O2与O2的反应，起到减灭生物体中有害的超氧离子的”清道夫”的作用。已知元素电势图： 则SOD催化反应2HO2→H2O2+O2的标准电动势是（）。