计算题

已知下列电池电动势为0.436V，试求Ag⁺离子浓度：
Cu|Cu²⁺（0.01mol·dm^-3~Ag⁺（χ0.01mol·dm^-3）|Ag

问答题已知E正=1.507V，Fe3++e-=Fe2+，E负=0.77V，求： （1）反应MnO4-+8H++5e-=Mn2++2H2O，c（MnO4-）=c（H+）=0.10mol·dm-3和c（Mn2+）=0.010mol·dm-3时的电极电势值。 （2）反应MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++4H2O+5Fe3+的平衡常数Kθ和ΔrGθm（用标准电极电势求算） （3）当c（MnO4-）=c（Fe2+）=c（H+）=0.10mol·dm-3和c（Mn2+）=c（Fe3+）=0.010mol·dm-3时，计算ΔrGm并判断（2）题给出反应进行的方向。

问答题将银棒插入AgNO3溶液中，将铂片插入含有FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液中，并用盐桥连接，组成原电池。已知： （1）c（Ag+）=c（Fe2+）=c（Fe3+）=1mol·dm-3 （2）c（Ag+）=0.01mol·dm-3，c（Fe2+）=c（Fe3+）=1mol·dm-3 试分别写出电池符号表示式、电极反应和总反应式，并计算其电动势。

问答题计算下列反应：Ag+（aq）+Fe2+（aq）=Ag（s）+Fe3+（aq） （1）在298.15K时的平衡常数Kθ （2）如果反应开始时，c（Ag+）=1.0mol·dm-3，c（Fe2+）=0.10mol·dm-3，求达到平衡时的Fe3+浓度。

问答题在PH=5时，比较0.01mol·dm-3的KMnO4，100kPa的Cl2和0.01mol dm-3K2Cr2O7的氧化性强弱[假定反应时c（Mn2+）=c（Cr3+）=c（Cl-）=1.0mol dm-3]

问答题某反应从30℃升到37℃时，反应速率加快到原来的10倍，试估算反应的活化能。