计算题

已知E_正=1.507V，Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，E_负=0.77V，求：
（1）反应MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+2H₂O，c（MnO₄^-）=c（H⁺）=0.10mol·dm^-3和c（Mn²⁺）=0.010mol·dm^-3时的电极电势值。
（2）反应MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+4H₂O+5Fe³⁺的平衡常数Kθ和Δ_rG^θ_m（用标准电极电势求算）
（3）当c（MnO₄^-）=c（Fe²⁺）=c（H⁺）=0.10mol·dm^-3和c（Mn²⁺）=c（Fe³⁺）=0.010mol·dm^-3时，计算Δ_rG_m并判断（2）题给出反应进行的方向。

问答题将银棒插入AgNO3溶液中，将铂片插入含有FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液中，并用盐桥连接，组成原电池。已知： （1）c（Ag+）=c（Fe2+）=c（Fe3+）=1mol·dm-3 （2）c（Ag+）=0.01mol·dm-3，c（Fe2+）=c（Fe3+）=1mol·dm-3 试分别写出电池符号表示式、电极反应和总反应式，并计算其电动势。

问答题计算下列反应：Ag+（aq）+Fe2+（aq）=Ag（s）+Fe3+（aq） （1）在298.15K时的平衡常数Kθ （2）如果反应开始时，c（Ag+）=1.0mol·dm-3，c（Fe2+）=0.10mol·dm-3，求达到平衡时的Fe3+浓度。

问答题在PH=5时，比较0.01mol·dm-3的KMnO4，100kPa的Cl2和0.01mol dm-3K2Cr2O7的氧化性强弱[假定反应时c（Mn2+）=c（Cr3+）=c（Cl-）=1.0mol dm-3]

问答题某反应从30℃升到37℃时，反应速率加快到原来的10倍，试估算反应的活化能。

问答题在1000℃时，反应FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）的平衡常数等于0.5，如果CO和CO2的初始浓度均为0.05mol dm3，求它们平衡时的浓度。