计算题

将银棒插入AgNO₃溶液中，将铂片插入含有FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液中，并用盐桥连接，组成原电池。已知：
（1）c（Ag⁺）=c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺）=1mol·dm^-3
（2）c（Ag⁺）=0.01mol·dm^-3，c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺）=1mol·dm^-3
试分别写出电池符号表示式、电极反应和总反应式，并计算其电动势。

问答题计算下列反应：Ag+（aq）+Fe2+（aq）=Ag（s）+Fe3+（aq） （1）在298.15K时的平衡常数Kθ （2）如果反应开始时，c（Ag+）=1.0mol·dm-3，c（Fe2+）=0.10mol·dm-3，求达到平衡时的Fe3+浓度。

问答题在PH=5时，比较0.01mol·dm-3的KMnO4，100kPa的Cl2和0.01mol dm-3K2Cr2O7的氧化性强弱[假定反应时c（Mn2+）=c（Cr3+）=c（Cl-）=1.0mol dm-3]

问答题某反应从30℃升到37℃时，反应速率加快到原来的10倍，试估算反应的活化能。

问答题在1000℃时，反应FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）的平衡常数等于0.5，如果CO和CO2的初始浓度均为0.05mol dm3，求它们平衡时的浓度。

问答题在什么条件下储存CO2（g），才能使如下吸热反应的CO2分解最少？ CO2（g）⇔CO（g）+1 2O2（g）