计算题

用反应式表示下列过程的主要电极产物：
（1）电解NiSO₄溶液，阳极为镍，阴极为铁；
（2）电解熔融MgCl₂，阳极用石墨，阴极用铁；
（3）电解KOH溶液，两极都用铂。

问答题标准钴电极（Co2+ Co）与标准氯电极组成原电池，测得EΘ=1.63V。此时钴电极为负极，已知φθ（Cl2 Cl－）=1.36V。问： （1）此电池反应的方向如何？ （2）计算φθ（Cl2 Cl－）。 （3）当p（Cl2）增大或减少时，原电池电动势将如何变化？ （4）当Co2+的浓度降低到0.01mol·L-1时，原电池电动势将如何变化？数值是多少？

问答题已知反应。开始时，c（Ag+）=0.1mol·L-1，c（Zn+）=0.3mol·L，求达平衡时溶液中剩余Ag+浓度是多少？

问答题有一氢电极H2（101325Pa） H+（？）。该电极所用的溶液均为1.0mol·L-1的弱酸（HA）与其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V。并知氢电极为正极，另一电极的φ=-0.65V，问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的为多少？

问答题已知半反应及其电对的φθ为： （1）计算标准状态下，由以上两个半反应组成原电池的电动势。 （2）计算反应的平衡常数。 （3）计算反应的，并说明反应进行的方向。 （4）若溶液的pH=7（其它条件不变），判断反应的方向。

问答题有一Br-和Cl-的混合溶液，其浓度均为1.0mol·L-1，现欲使用1.0mol·L-1KMnO4溶液只氧化Br-而不氧化Cl－，问系统中H+浓度应在什么范围？假定Mn2+和气体均处于标准状态。