计算题

已知半反应及其电对的φ^θ为：

（1）计算标准状态下，由以上两个半反应组成原电池的电动势。
（2）计算反应的平衡常数。
（3）计算反应的，并说明反应进行的方向。
（4）若溶液的pH=7（其它条件不变），判断反应的方向。

问答题有一Br-和Cl-的混合溶液，其浓度均为1.0mol·L-1，现欲使用1.0mol·L-1KMnO4溶液只氧化Br-而不氧化Cl－，问系统中H+浓度应在什么范围？假定Mn2+和气体均处于标准状态。

问答题将下列反应组成原电池： （1）用符号表示原电池的组成，并计算Eθ； （2）计算反应的； （3）若c（Sn2+）=1.0×10-3mol·L-1，其它离子浓度均为1.0mol·L-1，计算原电池的电动势； （4）计算反应的平衡常数。

问答题计算说明在pH=4.0时，下列反应能否自动进行（其余物质均处于标准状态）：

问答题判断下列氧化还原反应在298.15K、标准状态下进行的方向：

问答题已知 （1）判断下列反应的方向： （2）将这两个半反应组成原电池，写出原电池的符号，计算该原电池的电动势。