计算题

已知反应。开始时，c（Ag⁺）=0.1mol·L^-1，c（Zn⁺）=0.3mol·L，求达平衡时溶液中剩余Ag⁺浓度是多少？

问答题有一氢电极H2（101325Pa） H+（？）。该电极所用的溶液均为1.0mol·L-1的弱酸（HA）与其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V。并知氢电极为正极，另一电极的φ=-0.65V，问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的为多少？

问答题已知半反应及其电对的φθ为： （1）计算标准状态下，由以上两个半反应组成原电池的电动势。 （2）计算反应的平衡常数。 （3）计算反应的，并说明反应进行的方向。 （4）若溶液的pH=7（其它条件不变），判断反应的方向。

问答题有一Br-和Cl-的混合溶液，其浓度均为1.0mol·L-1，现欲使用1.0mol·L-1KMnO4溶液只氧化Br-而不氧化Cl－，问系统中H+浓度应在什么范围？假定Mn2+和气体均处于标准状态。

问答题将下列反应组成原电池： （1）用符号表示原电池的组成，并计算Eθ； （2）计算反应的； （3）若c（Sn2+）=1.0×10-3mol·L-1，其它离子浓度均为1.0mol·L-1，计算原电池的电动势； （4）计算反应的平衡常数。

问答题计算说明在pH=4.0时，下列反应能否自动进行（其余物质均处于标准状态）：