A.C（H+）=C（Ac-）B.C（H+）-）C.C（H+）>>C（Ac-）D.以上答案都不正确在含有0.10……

单项选择题下列*叙述中不正确的是（）

A.对于弱酸溶液，浓度越小，电离度越大，氢离子浓度越大
B.在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数
C.对于弱碱溶液，当加水稀释时，pH值减小
D.对于弱电解质溶液，同离子效应使其电离度减小，盐效应使其电离度增加

单项选择题将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后，混合液中有关离子的 物质的量浓度间确定存在的关系是（）

A.C（Na⁺）>C（Ac^-）> C（OH^-）> C（H⁺）
B.C（Na⁺）>C（Ac^-）> C（H⁺）> C（OH^-）
C.C（Na⁺）+ C（H⁺）>C（Ac^-）+ C（OH^-）
D.C（Na⁺）>C（OH^-）>C（Ac^-） + C（H⁺）

单项选择题H2S水溶液中，最多的粒子是（H2O分子除外）（）

A.H⁺
B.S^2-
C.HS^-
D.H₂S

单项选择题将0.10 mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时，其H+浓度和 PH的变化趋势各为（）

A.增加和减小
B.减小和增加
C.为原来的一半和增大
D.为原来的一倍和减小

单项选择题pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后，溶液的pH值为（）

A.1.0
B.1.5
C.2.0
D.1.3

单项选择题将0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时，其H+浓度和PH的变化趋势各为（）

A.增加和减小
B.减小和增加
C.为原来的一半和增大
D.为原来的一倍和减小

单项选择题1mol.L-1NaOH溶液里比1 mol.L-1的NH3水中（）

A.所含的OH^-多
B.所含的H⁺少
C.H⁺浓度大
D.H⁺浓度小

单项选择题下列说法不正确的*是（）

A.用NaOH中和pH相同，体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等.
B.用HCl溶液中和pH相同，体积相等的Ba（OH）₂和 NaOH溶液，所需HCl的量相等.
C.用NaOH中和物质的量浓度相同，体积相等的HAc和 HCl溶液，所需NaOH的量相等.
D.用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH₃水溶液所需HCl的量相等

单项选择题下列溶液中，pH最大的是（）

A.0.10 mol.L^-1HCl
B.0.10 mol.L^-1H₂S
C.0.10 mol.L^-1NH₃.H₂O
D.0.10 mol.L^-1NH₄Ac

单项选择题下列溶液中（浓度均为0.10 mol.L-1），离解度最大的是（）

A.HAc
B.HAc（内含NaAc）
C.HCN
D.HCOOH

单项选择题0.01 mol.L-1HAc溶液中，浓度最小的是（）

A.HAc
B.H⁺
C.Ac^-
D.OH^-

单项选择题0.10mol.L-1弱酸溶液的pH是（）

A.小于1
B.大于1
C.等于1
D.不能确定

问答题实验确定反应2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）的机理为：      2NO（g）+H2（g）=N2（g）+H2O2（g）   慢  H2O2（g）+ H2（g）= 2H2O（g）       快  （1）写出该反应的速率方程；  （2）确定该反应的级数；  （3）当c（NO）=3.00×10－3mol·L－1，c（H2）=6.00×10－3mol·L－1 反应速率为4.30×10－3mol·L－1·S－1，计算该反应的速率

问答题H2（g）+I2（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1，700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？  （2）反应的活化能Ea

填空题反应20℃及30℃时反应速率常数分别为1.3×10-5 mol-1.L.S-1及3.5×10-5 mol-1.L.S-1，根据Vant Hoff 规则，计算50℃时的反应速率常数为（）。