A.对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大 B.在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数 C.对于弱碱溶液,当加水稀释时,pH值减小 D.对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效应使其电离度增加
单项选择题将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后,混合液中有关离子的 物质的量浓度间确定存在的关系是()
A.C(Na+)>C(Ac-)> C(OH-)> C(H+) B.C(Na+)>C(Ac-)> C(H+)> C(OH-) C.C(Na+)+ C(H+)>C(Ac-)+ C(OH-) D.C(Na+)>C(OH-)>C(Ac-) + C(H+)
单项选择题H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)()
A.H+ B.S2- C.HS- D.H2S
单项选择题将0.10 mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和 PH的变化趋势各为()
A.增加和减小 B.减小和增加 C.为原来的一半和增大 D.为原来的一倍和减小
单项选择题pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的pH值为()
A.1.0 B.1.5 C.2.0 D.1.3
单项选择题将0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和PH的变化趋势各为()
单项选择题1mol.L-1NaOH溶液里比1 mol.L-1的NH3水中()
A.所含的OH-多 B.所含的H+少 C.H+浓度大 D.H+浓度小
单项选择题下列说法不正确的*是()
A.用NaOH中和pH相同,体积相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等. B.用HCl溶液中和pH相同,体积相等的Ba(OH)2和 NaOH溶液,所需HCl的量相等. C.用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAc和 HCl溶液,所需NaOH的量相等. D.用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH3水溶液所需HCl的量相等
单项选择题下列溶液中,pH最大的是()
A.0.10 mol.L-1HCl B.0.10 mol.L-1H2S C.0.10 mol.L-1NH3.H2O D.0.10 mol.L-1NH4Ac
单项选择题下列溶液中(浓度均为0.10 mol.L-1),离解度最大的是()
A.HAc B.HAc(内含NaAc) C.HCN D.HCOOH
单项选择题0.01 mol.L-1HAc溶液中,浓度最小的是()
A.HAc B.H+ C.Ac- D.OH-
单项选择题0.10mol.L-1弱酸溶液的pH是()
A.小于1 B.大于1 C.等于1 D.不能确定
问答题实验确定反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的机理为: 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) 慢 H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快 (1)写出该反应的速率方程; (2)确定该反应的级数; (3)当c(NO)=3.00×10-3mol·L-1,c(H2)=6.00×10-3mol·L-1 反应速率为4.30×10-3mol·L-1·S-1,计算该反应的速率
问答题H2(g)+I2(g)→2HI(g)的反应中,556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1,700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求: (1)该反应为几级反应? (2)反应的活化能Ea
填空题反应20℃及30℃时反应速率常数分别为1.3×10-5 mol-1.L.S-1及3.5×10-5 mol-1.L.S-1,根据Vant Hoff 规则,计算50℃时的反应速率常数为()。
问答题660K时,反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g),NO和O2的初始浓度C(NO)和C(O2)以及反应初始时-dC(NO) dt 的实验数据如下: (1)写出反应的速率方程式。 (2)求反应级数及660K时的速率常数。 (3)当T=660K时c(NO)=c(O2)=0.15mol. L-1,反应速率为多大?