计算题

实验确定反应2NO（g）+2H₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）的机理为：     
2NO（g）+H₂（g）=N₂（g）+H₂O₂（g）   慢 
H₂O₂（g）+ H₂（g）= 2H₂O（g）       快 
（1）写出该反应的速率方程； 
（2）确定该反应的级数； 
（3）当c（NO）=3.00×10^－3mol·L^－1，c（H₂）=6.00×10^－3mol·L^－1 反应速率为4.30×10^－3mol·L^－1·S^－1，计算该反应的速率

问答题H2（g）+I2（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1，700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？  （2）反应的活化能Ea

填空题反应20℃及30℃时反应速率常数分别为1.3×10-5 mol-1.L.S-1及3.5×10-5 mol-1.L.S-1，根据Vant Hoff 规则，计算50℃时的反应速率常数为（）。

问答题660K时，反应2NO（g）+O2（g）==2NO2（g），NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始时-dC（NO） dt 的实验数据如下： （1）写出反应的速率方程式。  （2）求反应级数及660K时的速率常数。  （3）当T=660K时c（NO）=c（O2）=0.15mol. L-1，反应速率为多大？

填空题反应Aa+Bb→dD的反应速率方程式ν= kcx（A）cy（B）若k的单位为L2.mol-2.S-1 ，则x+y=（）

填空题反应2AB（g）=A2（g）+B2（g），正反应的活化能Ea（+）=44.3 KJ·mol-1，AB的ΔfHθm=1.35KJ· mol-1，逆反应的活化能应为：（）

填空题两个反应I和II，反应I的活化能为EaI比反应II的活化能EaII大，温度升高，反应I的反应速度比II的反应速度增加（）。

填空题如果在某温度范围内，温度升高10℃，反应速率增大1倍，那么在55℃时的反应速率是25℃时反应速率的（）倍；100℃时的反应速率是25℃时的（）倍。

填空题一反应的活化能为85KJ· mol-1，则该反应在400.15K时的反应速率是300.15K时的（）倍。

填空题某一反应的速率决定步骤2A（g）+B（g）==3C（g），将1molA（g）和2molB（g）混合，反应立即发生，当A.B都用掉一半时，反应速度是反应初始速度的（）倍；当A.B都用掉2 3时，反应速度是初始速度的（）倍。

填空题复杂反应3ClO-==ClO3-+2Cl-的分步反应如下： （1）2ClO-==ClO2-+Cl-（慢反应） （2）ClO2-+ClO-==ClO3-+Cl- （快反应） 写出上述复杂反应的速度方程式：（）

填空题反应N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g），若–dC（N2） dt =2.0mol.L-1.S-1，则–dC（H2） dt =（）mol.L-1.S-1，–dC（NH3） dt=（）mol.L-1.S-1。

填空题对于0级反应，反应物浓度C与时间t曲线形状为：（）。

单项选择题气体在固体表面发生的反应一般是（）

A.零级
B.一级
C.二级
D.三级

单项选择题对于ΔrGm（T）〉0的反应，使用正催化剂可以（）

A.增大反应速率
B.减少反应速率
C.增大转化率
D.对转化率无影响

单项选择题已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3需20min，则浓度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的时间是（）

A.超过20分钟
B.等于20分钟
C.少于20分钟
D.无法判断