A.具有螯合效应B.配位体比后者大C.配位数比后者小D.en的分子量比NH3大[Cu（en）2]2+的稳定性比……

单项选择题下列物质中，不能作为配位体的是（）

A.NH₃
B.NH₄
C.C₆H₅NH₂
D.CH₃NH₂

单项选择题下列关于螯合物的叙述，不正确的是（）

A.螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大
B.螯合剂中配位原子相隔愈远，形成的环愈大，螯合物愈稳定
C.大多数螯合物呈现特征颜色
D.螯合物分子中，中心离子与螯合剂分子的个数之比称为螯合比

单项选择题根据如下反应 AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-要溶解1mol AgCl，需要的NH3量为（）

A.2mol
B.<2mol
C.>2mol
D.无法确定

单项选择题在0.20mol.L-1Na[Ag（CN）2]溶液中，加入等体积水稀释，下列那种粒子的浓度变为0.10mol.L-1（）

A.Na⁺
B.[Ag（CN）₂]^-
C.Ag⁺
D.CN^-

单项选择题对于[Cr（NH3）6]3+离子，下列说法正确的是（）

A.Cr³⁺以sp³d²杂化轨道成键，配合物反磁性
B.Cr³⁺以sp²d³杂化轨道成键，配合物反磁性
C.Cr³⁺以sp³d²杂化轨道成键，配合物顺磁性
D.Cr³⁺以sp²d³杂化轨道成键，配合物顺磁性

单项选择题关于外轨型与内轨型配合物的区别，下列说法不正确的是（）

A.中心原子杂化方式在外轨型配合物是ns，np，nd轨道杂化，内轨 型配合物是（n-1）d，ns，np轨道杂化
B.形成外轨配合物时中心原子d电子排布不变，而形成内轨配合物时中心原子d电子一般发生重排
C.通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小
D.相同中心利息形成相同配合数的陪离子时，一般内轨型稳定

单项选择题下列配合物中，中心离子氧化数为III，配位数为6的是（）

A.K₂[Fe（CN）₆]
B.H₂[PtCl₆]
C.[Cr（en）₃]Cl₃
D.CoCN0₆

单项选择题下列配合物中不是螯合物的是（）

A.[Cr（NH₃）₂（C₂O₄）₂]^-
B.[Pt（en）₂]²⁺
C.[Cr（NH₃）₅（SO₄）]⁺
D.[CaY]^2-

单项选择题下列配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是（）

A.d²sp³
B.dsp²
C.dsp³
D.sp³d²

单项选择题配合物K2Fe（CN）6的俗称是（）

A.黄血盐
B.赤血盐
C.铁氰化钾
D.普鲁士蓝

单项选择题关于中心原子的配位数，下列说法中不正确的是（）

A.在所有配合物中，配体的总数就是中心原子的配位数
B.配体若都是单齿体，则内界中配体的总数为中心原子的配位数
C.与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数
D.最常见的配位数为6和4

单项选择题关于配位化合物的特点，不正确的是（）

A.配位化合物不符合经典的化合价理论
B.配合物中的配位键都是由金属离子接受配位体的电子对形成的
C.大多数配合物有颜色
D.多数配离子既可以存在于晶体中，也能存在于水溶液中

问答题同一化学反应2Tl+Tl3+ =3Tl，在标准状态下可排列如下三个原电池： 计算每个原电池的电动势。

问答题298K时Fe3+ Fe2+电极 [Fe3+]=1mol.L-1，[Fe2+]=0.1mol.L-1，和Cu2+ Cu电极[Cu2+]=0.1mol.L-1，构成原电池。已知φΘ（Fe3+ Fe2+）=0.77V，φΘ （Cu2+ Cu）=0.337V （1）写出此原电池的电池符号，电极反应及电池反应。  （2）计算电动势ε值。  （3）计算电池反应的平衡常数K值。

问答题现有酸性KMnO4和Pb（NO2）2溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO4溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO2）2溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L-1，φΘ（Pb2+ Pb）=-0.126V，φΘ（MnO4- Mn2+）=+1.491V.  （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。  （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。  （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。