碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，有2.42g碱式碳酸铜的样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数。

问答题实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。 (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中的滴定法确定。 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是______； ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样； a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为______mol·L-1； b．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 [已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]

问答题有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出眼镜。某同学进行如下验证和对比实验。 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅材料： a． b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O (1)配制银氨溶液所需的药品是______。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。 ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是______。 ②产生Ag2O的原因是3。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入______，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用如图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验： ①有邵分Ag2O浴解在氨水中，该反应的化学方程式是______； ②实验结果证实假设成立，依据的现象是______。 (6)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是______。

填空题在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ：向废液中加入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 回答下列问题： (1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______。 (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是______，分离得到固体的主要成分是从固体中分离出铜需采用的方法是Ⅰ。 (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为______。(列式计算)

问答题阅读下列材料，完成教学设计。 (1)高中化学《化学1》教科书“硝酸的性质”原文(略)。 (2)高中化学《化学1》教科书的目录(略)。 (3)《普通高中化学课程标准》的“内容标准”： “通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和生态环境的影响。” (4)学生情况 某普通高中高一(5)班共50人，男生22人，女生28人；其中有4个男生在课堂上非常活跃；有2个女生在课堂上非常腼腆。 根据以上材料，回答下列问题： (1)简要分析教材中该内容的地位和作用。 (2)写出本课的三维教学目标。 (3)请说明本课的教学重点和难点。 (4)试选择适合于课本的教学方法。 (5)设计一个包含小组合作学习活动和探究性学习活动的教学片断。

填空题对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②D可与银氨溶液反应生成银镜。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）由B生成C的化学反应方程式为______，该反应的类型为______。 （3）D的结构简式为______。 （4）F的分子式为______。 （5）G的结构简式为______。