有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出眼镜。某同学进行如下验证和对比实验。

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅材料：
a．

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O
(1)配制银氨溶液所需的药品是______。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃，黑色物质中有Ag₂O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，产生的现象是______。
②产生Ag₂O的原因是₃。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag₂O。实验及现象：向AgNO₃溶液中加入______，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH₃还原Ag₂O。用如图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH₃的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH₃)₂OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH₃)₂OH也参与了NH₃还原Ag₂O的反应。进行如下实验：

①有邵分Ag₂O浴解在氨水中，该反应的化学方程式是______；
②实验结果证实假设成立，依据的现象是______。
(6)用HNO₃清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是______。

填空题在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ：向废液中加入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 回答下列问题： (1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______。 (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是______，分离得到固体的主要成分是从固体中分离出铜需采用的方法是Ⅰ。 (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为______。(列式计算)

问答题阅读下列材料，完成教学设计。 (1)高中化学《化学1》教科书“硝酸的性质”原文(略)。 (2)高中化学《化学1》教科书的目录(略)。 (3)《普通高中化学课程标准》的“内容标准”： “通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和生态环境的影响。” (4)学生情况 某普通高中高一(5)班共50人，男生22人，女生28人；其中有4个男生在课堂上非常活跃；有2个女生在课堂上非常腼腆。 根据以上材料，回答下列问题： (1)简要分析教材中该内容的地位和作用。 (2)写出本课的三维教学目标。 (3)请说明本课的教学重点和难点。 (4)试选择适合于课本的教学方法。 (5)设计一个包含小组合作学习活动和探究性学习活动的教学片断。

填空题对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②D可与银氨溶液反应生成银镜。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）由B生成C的化学反应方程式为______，该反应的类型为______。 （3）D的结构简式为______。 （4）F的分子式为______。 （5）G的结构简式为______。

单项选择题下列叙述错误的是______

单项选择题中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”，下列结构合理的是______