高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下： (-找考题网

高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
(1)制备MnS0₄溶液：在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO₂的水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤(已知
)。

①石灰乳参与反应的化学方程式为______。
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定，不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有______、______。
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、
的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn²⁺、
的浓度变化产生明显差异的原因是______。

(2)制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀的pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①______；②______；
③______；④______；
⑤低于100℃干燥。

【参考答案】

(1)①②控制适当的温度，缓慢通入混合气体③Mn²⁺催化O₂与H₂SO₃反应生成H₂SO₄
(2)①边搅拌边加入NaHCO₃(或Na₂CO₃)并控制溶液pH＜7.7②过滤，用少量水洗涤2～3次③检验是否被洗涤除去④用少量C₂H₅OH洗涤(凡合理答案均可)

问答题根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为______。 (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______。 (3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=______。 (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是______(填序号)。 ①CuO未完全起反应；②CuO不干燥；③CuO中混有不反应的杂质；④碱石灰不干燥；⑤NH4Cl和Ca(OH)2混合物不干燥。 (5)在本实验中，还可通过测定______和______或______和______达到实验目的。