下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
(4)由表中两种元素的原子按I:I组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)______。
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______。
N→⑥的单质的化学方程式为______。
常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______。

问答题U、V、W、X、Y、Z分别代表六种短周期元素。X、U、V的原子序数依次增大1，U、V形成的单质是空气的主要成分，W的单质是密度最小的气体；Y与V位于同一主族，Z是轻金属之一。 合物UW4WXV3(以下称A)和UW4Z(YV4)2(以下称B)，各自配成相等浓度的溶液。将B缓慢加入到A中，会生成白色沉淀D。将A缓慢加入到B中，开始无沉淀，继续加入，会生成白色沉淀E。 (1)称取0.260gD，用适量酸溶解完全后，加入0.1000mol L EDTA二钠盐标准溶液50.00mL，用氨水调至pH=5.8左右，加入10mL pH=5.8的HAc—NaAc缓冲溶液，滴入1～2滴二甲酚橙指示剂，用0.08000mol LZn2+标准溶液滴到红色，消耗20.84mLZn2+熔液。计算D的摩尔质量，写出D的化学式。 (2)称取0.463gE，按(1)法步骤进行，消耗Zn2+溶液也是20.84mL，计算E的摩尔质量，写出E的化学式。

问答题化学探究教学的一种模式为：提出问题—猜想假设—实验事实—验证假设—得出结论—整合应用。需要探究的问题是：氯气与硫氧化性强弱的探究。试设计能体现上述模式过程的微型教案。(5分钟之内)

单项选择题水溶液X中只可能溶有中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是（）

A．气体甲一定的纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．一定存在于溶液X中
D．一定不存在于溶液X中

单项选择题下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大
C．含1molKOH的溶液与1molCO₂完全反应后，溶液中
D．在CH₃COONa溶液中力口入适量CH₃COOH，可使c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

单项选择题列关于有机物的叙述正确的是______

单项选择题一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO2（g）+S（1）ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

单项选择题能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气
D．稀硫酸中加入铁粉

单项选择题用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（） ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色

A.选项A
B.选项B
C.选项C
D.选项D

单项选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是______

单项选择题下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是______