开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①Ti的基态原子有______种能量不同的电子。
②LiBH₄由Li⁺和构成，的空间构型是______，LiBH₄中不存在的作用力有______(填代号)。
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

填空题工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+，该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L。

填空题则反应 ΔH=（）kJ·mol-1。

填空题检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为 b→______→b→______(填写供选试剂的代号)； 判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为______。

单项选择题某温度下，体积和pH值都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）。

A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^-)
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b=V_c
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

单项选择题一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和 )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为（）

A．9.0L
B．13.5L
C．15.7L
D．16.8L

单项选择题NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）。

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^-5mol·L^-1·s^-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

单项选择题某溶液可能含有和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A．至少存在5种离子
B．Cl^-一定存在，且c(Cl^-)≥0.4moL/L
C．一定存在，Cl^-可能不存在
D．一定不存在，K⁺可能存在

单项选择题CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（）。

A．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3:2
B．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③
D．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

单项选择题为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极，Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)====2PbSO4(s)+2H2O(1) 电解池：2Al+3H2O====Al2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是（）。

A.A
B.B
C.C
D.D

单项选择题甲乙丙丁四物质中，甲乙丙均含有相同的某种元素，他们之间具有如下转化关系：甲下列有关物质的推断错误的是（）

A．若甲为焦炭则丁可能是O₂
B．若甲为SO₂则丁可能为氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能为CO₂