分析草酸试样，m_样=0.1500g，溶于水，用c(NaOH)=0.0900mol/L滴定，V(NaOH)=25.60mL，求H2 C2 04·2H20含量。[M(H₂C₂O₄·2H₂O)=126.07g/mol]

问答题称取硫酸铵试样1.6160g，溶解后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于蒸馏装置中，加入过量氢氧化钠进行蒸馏，蒸出的氨用50.00mLc(H2SO4)=0.05100mol L硫酸溶液吸收，剩余的硫酸以c(NaOH)=0.09600mol L氢氧化钠标准滴定溶液返滴定，消耗氢氧化钠溶液27.90mL，写出计算公式，并计算试样中硫酸铵及氨的含量。ML(NH4)2SO4]=132.13g mol，M(NH3)=17.03g mol

问答题用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量，称取硫酸试样1.8095g，配成250mL的溶液，移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1033mol L的NaOH标准溶液滴定，到终点时消耗NaOH溶液31, 42mL，试计算该工业硫酸的质量分数。[M (H2SO4)=98.07g mol]

问答题称取0.2015g基准试剂Na2C2O4溶于水后，加入适量H2SO4酸化，然后在加热情况下用KMnO4溶液滴定，用去28.15mL。该KMnO4溶液为多少[M(Na2C2O4)=134.0g moL]

问答题精密吸取双氧水溶液25.00ml，置于250.00ml容量瓶中，稀释至刻度线，混匀，再从中精密吸出25.00ml放人锥形瓶中，加H2So4酸化，用0.02700mol L，KMNO4滴定至终点，消耗Kmno4滴定液35.86ml，计算此样品中H2O2质量浓度。（H2O2摩尔质量为34.01g mol）

问答题5000g铁矿石用酸溶解后，用还原剂将全部Fe3+还原为Fe2+，然后用KMnO4标准滴定溶液滴定，消耗25.20mL，问矿样中铁的质量分数是多少。 已知：T( H2C2O4·2H2O KMnO4)=0.01260g mL M(H2C2O4·2H2O)=126.0g mol M(Fe)=55.85g mol 反应式是