5000g铁矿石用酸溶解后，用还原剂将全部Fe³⁺还原为Fe²⁺，然后用KMnO₄标准滴定溶液滴定，消耗25.20mL，问矿样中铁的质量分数是多少。
已知：T( H₂C₂O₄·₂H₂O/KMnO₄)=0.01260g/mL
M(H₂C₂O₄·₂H₂O)=126.0g/mol
M(Fe)=55.85g/mol
反应式是

问答题18*，测定N、P、K复合肥，称取试样0.7569g，置于定氮仪中蒸馏，使试样中的氮以NH3的形式蒸出，再用的硫酸标准滴定溶液50.00mL吸收，剩余的硫酸用c(NaOH)=0.1004mol L的碱标准滴定溶液返滴定，消耗20.76mL。试计算该批复合肥中的氮含量。(氮的摩尔质量为14.01g mol)

问答题称取混合碱0.3525g，以酚酞作指示剂，用0.1013mol L HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液23.10mL；再加甲基橙指示液，继续滴至甲基橙变色为终点，又耗去酸标液20.22mL。此混合碱试样是由何组分组成的各组分的质量分数是多少[M(NaOH)=40.00g mol； M(Na2CO3)=106.Og mol； M( NaHCO3)=84.01g mol]

问答题简述晶形沉淀的沉淀条件。

问答题欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L，用了15mol L氨水350mL，还需要加氯化铵多少克？

问答题简述称量分析对称量形式的要求。