W的基态原子核外电子排布式是______。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_____

填空题加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是（）反应(填“吸热”或“放热”)。

问答题三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究某一红色粉末是否为Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： [查阅资料] Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 [提出假设] 假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 [设计实验] 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 (1)若假设1成立，则实验现象是______。 (2)若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗______。简述你的理由______。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式：______。 [探究延伸] 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______。 (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：物质 Cu(0H)2 Fe(0H)2 Fe(0H)3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 实验有下列试剂可供选择： A．氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂1为______，试剂2为______(填字母)。 ②固体X的化学式为______。 ③操作I为______。

问答题将0.114g某元素的无水硫酸盐溶于水，跟过量BaCl2溶液作用得0.233g BaSO4沉淀。又在827℃、1.01×105Pa下测得90.2mL此元素的氯化物蒸气的质量是0.1335g。求此元素的相对原子质量。(写出化学方程式和必要的推理过程)

问答题将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余，并收集到气体4.48L(标况)，质量为6.6g；则 (1)参加反应的铁的质量为多少克 (2)硫酸溶液的物质的量浓度为多少

填空题氨催化氧化的化学方程式为（）。

填空题XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是______。

填空题此可逆反应的正反应是（）(填“放”或“吸”)热反应。

填空题Y位于元素周期表第______周期表______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______(写化学式)。

填空题A、B、C、D、E五点中，尚未达化学平衡状态的点是（）

单项选择题在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是（）。

A．等于0.6mol
B．等于1mol
C．大于0.6mol小于1mol
D．大于1mol

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数想等
Y	常温常压下，Y单选质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34