三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究某一红色粉末是否为Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：
[查阅资料] Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
[提出假设] 假设1：红色粉末是Fe₂O₃；
假设2：红色粉末是Cu₂O；
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
[设计实验] 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是______。
(2)若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃。你认为这种说法合理吗______。简述你的理由______。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式：______。
[探究延伸] 经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为______。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(0H)2	Fe(0H)2	Fe(0H)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验有下列试剂可供选择：

• A．氯水
• B．H₂O₂
• C．NaOH
• D．Cu₂(OH)₂CO₃
  实验小组设计如下实验方案：
  试回答：①试剂1为______，试剂2为______(填字母)。
  ②固体X的化学式为______。
  ③操作I为______。