测定合金钢中Ni的含量。称取0.5000g试样，处理后制成250.OmL试液。准确移取50.00mL试液，用丁二酮肟将其中沉淀分离。所得的沉淀溶于热HCl中，得到Ni²⁺试液。在所得试液中加入浓度为0.05000mol/L的EDTA标准溶液30.00mL，反应完全后，多余的EDTA用c(Zn²⁺)=0.02500mol/L标准溶液返滴定，消耗14.56mL，计算合金钢中Ni的质量分数。[M(Ni)=58.69g/mol]

问答题将2.500g大理石试样溶解于50.00mL c(HCl)=1.000mol L盐酸溶液中，在中和剩余的酸时用去c(NaOH)=0.1000mol L氢氧化钠溶液30.00mL，求试样中CaCO3的含量。[M(CaCO3)=100.09g mol]

问答题求用EDTA滴定Ca2+的最高允许酸度。 已知：

问答题用称量法测定某试样中的铁，称取试样0.1666g，经一系列处理得到Fe2O3的质量为0.1370g，求试样中以Fe表示的质量分数。 已知：M(Fe)=55.85g mol；M(Fe2O3)=159.69g mol

问答题分析草酸试样，m样=0.1500g，溶于水，用c(NaOH)=0.0900mol L滴定，V(NaOH)=25.60mL，求H2 C2 04·2H20含量。[M(H2C2O4·2H2O)=126.07g mol]

问答题称取硫酸铵试样1.6160g，溶解后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于蒸馏装置中，加入过量氢氧化钠进行蒸馏，蒸出的氨用50.00mLc(H2SO4)=0.05100mol L硫酸溶液吸收，剩余的硫酸以c(NaOH)=0.09600mol L氢氧化钠标准滴定溶液返滴定，消耗氢氧化钠溶液27.90mL，写出计算公式，并计算试样中硫酸铵及氨的含量。ML(NH4)2SO4]=132.13g mol，M(NH3)=17.03g mol