A．教学问题 B．教师问题 C．升学问题 D．课程问题教育改革的核心问题是______……

问答题三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：，HNCO(异氰酸，其结构是)能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。 (1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？ (2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

问答题实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： (1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入______(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。 (2)如图所示，过滤操作中的一处错误是______。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______。 (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是______用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装______。 填的试剂为______。

问答题甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 甲小组测得：反应前氧化锏的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。 乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：______。 (2)检查A装置气密性的操作是______。 (3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，清将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为：①______。 乙小组 ②______ 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③______。 (4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为______。 (5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是______。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是______。

填空题天然气化工是支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。 已知： (1)B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是______；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是______。(写结构简式) (2)F的结构简式是______；PBT属于______类有机高分子化合物。 (3)由A、D生成E的反应方程式为______，其反应类型为______。 (4)E的同分异构体G不能发生银镜反应、能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式______。

填空题有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下列表格： (1)取该粉末，加水后得到无色透明溶液，且未嗅到刺激性气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。 排除的离子 排除的依据 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 (3)尚待检验的离子及其检验方法： 尚待检验的离子 检验方法