问答题(1)中学化学教材中给出了NaCl的晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm,计算NiO晶体的密度(已知Ni0的摩尔质量为74.7g mol)。 (2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数比。
问答题甲、乙两同学为探究SO。与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。 实验操作和现象: (1)A中反应的化学方程式是______。 (2)C中白色沉淀是______,该沉淀的生成表明SO2具有______性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点,在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是______。 乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是______。②进行实验,B中现象: 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因: (5)合并(4)中两同学的方案进行实验,B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是______。
问答题固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应。甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。 (1)仪器B的名称是______。 (2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则Ⅲ中的试剂为______;Ⅳ中发生反应的化学方程式为______;Ⅴ中的试剂为______。 (3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ,此时Ⅱ中现象为______,原因是______。 (4)经上述反应,2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M;则A的化学式为______。
填空题元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为______。 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为______。 (3)能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡的事实是______(填序号)。 A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去 B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去 C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 (4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物): ①非金属性X______Y(填“>”或“<”)。 ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为______。 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:()。 物质 A B C D 起始投料 mol 2 1 2 0
填空题已知:,R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体,结构简式为: ,其合成方法如下: 其中,M、X、Y、Z分别代表一种有机物,合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168。 请回答下列问题: (1)W能发生反应的类型有______。(填写字母编号) A.取代反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.加成反应 (2)已知为平面结构,则W分子中最多有______个原子在同一平面内。 (3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式:______。 (4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式:______。 (5)写出第②步反应的化学方程式:______。
单项选择题一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()
A. B. C. D.
单项选择题对于平衡;ΔH=-19.75kJ mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法()
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
单项选择题能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.足量硫酸铝与纯碱反应: B.硫酸铜与烧碱反应: C.苯酚与碳酸钠反应: D.碳酸钡与硫酸反应:
单项选择题下列叙述正确的是______
单项选择题X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是______