甲、乙两同学为探究SO。与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：


(1)A中反应的化学方程式是______。
(2)C中白色沉淀是______，该沉淀的生成表明SO₂具有______性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______。
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______。

问答题（1）中学化学教材中给出了NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知Ni0的摩尔质量为74.7g mol）。 （2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数比。

问答题固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。 （1）仪器B的名称是______。 （2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______；Ⅳ中发生反应的化学方程式为______；Ⅴ中的试剂为______。 （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为______，原因是______。 （4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为______。

填空题元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为______。 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为______。 (3)能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡的事实是______(填序号)。 A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 (4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)： ①非金属性X______Y(填“＞”或“＜”)。 ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为______。 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：（）。 物质 A B C D 起始投料 mol 2 1 2 0

填空题已知：，R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为： ，其合成方法如下： 其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。 请回答下列问题： (1)W能发生反应的类型有______。(填写字母编号) A．取代反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．加成反应 (2)已知为平面结构，则W分子中最多有______个原子在同一平面内。 (3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：______。 (4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：______。 (5)写出第②步反应的化学方程式：______。

问答题以“铁钉在不同环境下的锈蚀情况”的活动为主题，设计简要的探究性学习活动方案。