计算题

氢气在锌电极上的超电势与电极上通过的电流密度j的关系为：在298K时，用Zn做阴极，惰性物质做阳极，电解液浓度为0.1mol·kg^-1ZnSO₄的溶液，设pH为7.0。若要使H₂（g）不与Zn同时析出，应控制电流密度在什么范围内？

问答题银不能溶于1.0mol·dm-3的HCl溶液，却可以溶于1.0mol·dm-3的HI溶液，试通过计算说明之。

问答题分别写出铁在微酸性水膜中，与铁完全浸没在稀硫酸（1mol·dm-3）中发生腐蚀的两级反应式。

问答题电解镍盐溶液，其中c（Ni2+）0.10mol·dm-3。如果在阴极上只要Ni析出，而不析出氢气，计算溶液的最小pH值（设氢气在Ni上的超电势为0.21V）。

问答题为什么Cu+在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应？25℃时歧化反应的分别是多少？

问答题用图示表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。

问答题从标准电极电势值分析下列反应向哪个方向进行？ 实验室中是根据什么原理，采取什么措施，利用上述反应制备氯气的？

问答题计算下列反应的标准平衡常数和所组成的原电池的标准电动势。 又当等体积的2mol·dm-3Fe3+和2mol·dm-3I-溶液混合后，会产生什么现象？

问答题在pH=4.0时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之（除H+OH-及外，其他物质均处于标准条件下）。

问答题判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃的标准状态下）：

问答题由两个氢电极：组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中H+的浓度x的值是多少？

问答题当pH=5.00，除H+（aq）离子外，其余有关物质均处于标准条件下，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之。

填空题电解含有下列金属离子的盐类水溶液：Li+、Na+、K+、Zn2+、Ca2+、Ba2+、Ag+。其中（）能被还原成金属单质，（）不能被还原成金属单质。

问答题求反应Zn+Fe2+（aq）=Zn2++（aq）Fe在298.15K是的标准平衡常数。若将过量极细的锌粉加入Fe2+溶液中，求平衡时Fe2+（aq）浓度对Zn2+（aq） 浓度的比值。

填空题有下列原电池：原电池得负极反应为（），正极反应为（）。

问答题根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应（须配平）。