计算题

为什么Cu⁺在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应？25℃时歧化反应的分别是多少？

问答题用图示表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。

问答题从标准电极电势值分析下列反应向哪个方向进行？ 实验室中是根据什么原理，采取什么措施，利用上述反应制备氯气的？

问答题计算下列反应的标准平衡常数和所组成的原电池的标准电动势。 又当等体积的2mol·dm-3Fe3+和2mol·dm-3I-溶液混合后，会产生什么现象？

问答题在pH=4.0时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之（除H+OH-及外，其他物质均处于标准条件下）。

问答题判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃的标准状态下）：

问答题由两个氢电极：组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中H+的浓度x的值是多少？

问答题当pH=5.00，除H+（aq）离子外，其余有关物质均处于标准条件下，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之。

填空题电解含有下列金属离子的盐类水溶液：Li+、Na+、K+、Zn2+、Ca2+、Ba2+、Ag+。其中（）能被还原成金属单质，（）不能被还原成金属单质。

问答题求反应Zn+Fe2+（aq）=Zn2++（aq）Fe在298.15K是的标准平衡常数。若将过量极细的锌粉加入Fe2+溶液中，求平衡时Fe2+（aq）浓度对Zn2+（aq） 浓度的比值。

填空题有下列原电池：原电池得负极反应为（），正极反应为（）。

问答题根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应（须配平）。

填空题有一种含Cl-、Br-、I-和的溶液，要使I-被氧化，而Cl-、Br-不被氧化，在以常用的氧化剂中应选（）为最适宜。

单项选择题在下列电池反应中当该原电池的电动势为零时，2Cu2+的浓度为（）

A.
B.
C.
D.

单项选择题在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（）

A.
B.
C.
D.

判断题钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。