pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后，溶液的pH值为（）……

单项选择题将0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时，其H+浓度和PH的变化趋势各为（）

A.增加和减小
B.减小和增加
C.为原来的一半和增大
D.为原来的一倍和减小

单项选择题1mol.L-1NaOH溶液里比1 mol.L-1的NH3水中（）

A.所含的OH^-多
B.所含的H⁺少
C.H⁺浓度大
D.H⁺浓度小

单项选择题下列说法不正确的*是（）

A.用NaOH中和pH相同，体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等.
B.用HCl溶液中和pH相同，体积相等的Ba（OH）₂和 NaOH溶液，所需HCl的量相等.
C.用NaOH中和物质的量浓度相同，体积相等的HAc和 HCl溶液，所需NaOH的量相等.
D.用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH₃水溶液所需HCl的量相等

单项选择题下列溶液中，pH最大的是（）

A.0.10 mol.L^-1HCl
B.0.10 mol.L^-1H₂S
C.0.10 mol.L^-1NH₃.H₂O
D.0.10 mol.L^-1NH₄Ac

单项选择题下列溶液中（浓度均为0.10 mol.L-1），离解度最大的是（）

A.HAc
B.HAc（内含NaAc）
C.HCN
D.HCOOH

单项选择题0.01 mol.L-1HAc溶液中，浓度最小的是（）

A.HAc
B.H⁺
C.Ac^-
D.OH^-

单项选择题0.10mol.L-1弱酸溶液的pH是（）

A.小于1
B.大于1
C.等于1
D.不能确定

问答题实验确定反应2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）的机理为：      2NO（g）+H2（g）=N2（g）+H2O2（g）   慢  H2O2（g）+ H2（g）= 2H2O（g）       快  （1）写出该反应的速率方程；  （2）确定该反应的级数；  （3）当c（NO）=3.00×10－3mol·L－1，c（H2）=6.00×10－3mol·L－1 反应速率为4.30×10－3mol·L－1·S－1，计算该反应的速率

问答题H2（g）+I2（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1，700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？  （2）反应的活化能Ea

填空题反应20℃及30℃时反应速率常数分别为1.3×10-5 mol-1.L.S-1及3.5×10-5 mol-1.L.S-1，根据Vant Hoff 规则，计算50℃时的反应速率常数为（）。

问答题660K时，反应2NO（g）+O2（g）==2NO2（g），NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始时-dC（NO） dt 的实验数据如下： （1）写出反应的速率方程式。  （2）求反应级数及660K时的速率常数。  （3）当T=660K时c（NO）=c（O2）=0.15mol. L-1，反应速率为多大？

填空题反应Aa+Bb→dD的反应速率方程式ν= kcx（A）cy（B）若k的单位为L2.mol-2.S-1 ，则x+y=（）

填空题反应2AB（g）=A2（g）+B2（g），正反应的活化能Ea（+）=44.3 KJ·mol-1，AB的ΔfHθm=1.35KJ· mol-1，逆反应的活化能应为：（）

填空题两个反应I和II，反应I的活化能为EaI比反应II的活化能EaII大，温度升高，反应I的反应速度比II的反应速度增加（）。

填空题如果在某温度范围内，温度升高10℃，反应速率增大1倍，那么在55℃时的反应速率是25℃时反应速率的（）倍；100℃时的反应速率是25℃时的（）倍。