计算题

已知
（1）判断下列反应的方向：

（2）将这两个半反应组成原电池，写出原电池的符号，计算该原电池的电动势。

问答题写出下列方程式的氧化和还原反应的半反应式

问答题写出下列电池中各电极上的反应和电池反应 （1）（-）Pt，H2│HCl│Cl2，Pt（+） （2）（-）Pt│Fe3+，Fe2+‖Ag+│Ag（+） （3）（-）Ag，AgCl│CuCl2│Cu（+） （4）（-）Pt，H2│H2O，OH-│O2，Pt（+）

问答题试计算下列转化反应的平衡常数。 （1）Ag2CrO4（s）+2Cl－≒2AgCl（s）+CrO42+ （2）PbCrO4（s）+S2－≒PbS（s）+CrO42+ （3）ZnS（s）+Cu2+≒CuS（s）+Zn2+

问答题一种混合溶液中c（Pb2+）=3.0×10－2mol·L-1，c（Cr3+）=2.0×10－2mol·L-1，若向其中逐滴加入浓NaOH（忽略体积变化），Pb2+与Cr3+均有可能生成氢氧化物沉淀。问： （1）哪一种离子先被沉淀？ （2）若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？

问答题（1）在10ml1.5×10－3mol·L-1MnSO4溶液中，加入5ml0.15mol·L-1氨水，是否有沉淀生成？ （2）若在原MnSO4溶液中，先加入0.495克（NH4）2SO4固体（忽略体积变化），然后再加入上述氨水5ml，是否有沉淀生成？