计算题

一种混合溶液中c（Pb²⁺）=3.0×10^－2mol·L^-1，c（Cr³⁺）=2.0×10^－2mol·L^-1，若向其中逐滴加入浓NaOH（忽略体积变化），Pb²⁺与Cr³⁺均有可能生成氢氧化物沉淀。问：
（1）哪一种离子先被沉淀？
（2）若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？

问答题（1）在10ml1.5×10－3mol·L-1MnSO4溶液中，加入5ml0.15mol·L-1氨水，是否有沉淀生成？ （2）若在原MnSO4溶液中，先加入0.495克（NH4）2SO4固体（忽略体积变化），然后再加入上述氨水5ml，是否有沉淀生成？

问答题在0.5mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1mol·L-1的氨水溶液，问 （1）有无沉淀生成？ （2）若所加氨水中含有NH4Cl，则NH4Cl浓度多大时才不致生成Mg（OH）2沉淀？

问答题根据PbI2的溶度积常数计算： （1）PbI2在纯水中的溶解度； （2）PbI2饱和溶液中的c（Pb2+）、c（I－）； （3）在0.01mol·L-1KI溶液中的溶解度； （4）在0.01mol·L-1Pb（NO3）2溶液中的溶解度。

问答题已知室温时下列各盐的溶解度，试求各盐的溶度积。 （1）AgCl—1.95×10－4g 100gH2O （2）AgBr—7.1×10－7mol·L-1 （3）BaF2—6.3×10－3mol·L-1

问答题取100克NaAc·3H2O，加入130ml6.0mol·L-1的HAc溶液，然后用水稀至1.0L，此缓冲溶液的pH为多少？若向此溶液中加入0.1mol固体氢氧化钠（忽略溶液体积变化），求溶液的pH值。