计算题 自发电池HgHg₂Cl₂（s），Cl－（饱和）〡Mⁿ⁺〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mⁿ⁺浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mⁿ⁺的电荷n为何值？

问答题某钙离子选择电极的选择系数KCa2+，Na+=0.0016，测定溶液中Ca2+离子的浓度，测得浓度值为2.8×10-4mol L，若溶液中存在有0.15mol L的NaCI，计算：①由于NaCl的存在，产生的相对误差是多少？②若要使相对误差减少到2％以下，NaCl的浓度不能大于多少？

问答题将pH玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.86的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.352V；测定另一未知试液时，测得电动势为0.296V。计算未知试液的pH。

问答题计算下列电池电动势，并标明电极的正负。 （1）Zn│ZnSO4（0.100mol L）┊┊AgNO3（0.010mol L）│Ag （已知=－0.763V，=+0.80V） （2）Pb│PbSO4（固），K2SO4（0.200mol L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol L）│Pb （已知=－0.126V，Ksp（PbSO4）=2.0×10－8）

问答题是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和PH玻璃电极所组成电池的电动势？简述原因。

问答题为什么要使用“总离子强度调节缓冲剂（TISAB）”？它有哪些作用？离子选择电极的测量方法有哪些？