简答题 是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和PH玻璃电极所组成电池的电动势？简述原因。

问答题为什么要使用“总离子强度调节缓冲剂（TISAB）”？它有哪些作用？离子选择电极的测量方法有哪些？

问答题离子选择电极有哪些类型？简述它们的响应机理。

问答题说明直接电位法、电位滴定法和永停滴定法的测量电池分别是哪种化学电池。

问答题简述玻璃电极的基本构造和作用机制。

名词解释什么是相界电位。; 相界电位。名词解释定义是什么?

问答题什么叫盐桥？为什么说它能消除液接电位？

问答题问题： （1）铝件放在（）（填“X”或“Y”）极。 （2）铝件表面形成氢氧化铝的电极反应式是（）。 （3）电解过程中，必须使电解质溶液的pH保持相对稳定（不能太大也不能太小）的原因是（）。 （4）用碳酸氢钠溶液作电解质溶液，而不用碳酸钠溶液作电解质溶液，其理由是（）。

问答题问题： （1）写出B装置中的电极反应： 阴极：（）； 阳极：（）； （2）观察到A装置中的现象是： ①（）； ②（）； ③（）。 （3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：（） （4）若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：（）。

填空题如图甲、乙是电化学实验装置。 （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为（）； ②乙中总反应的离子方程式为（）； ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为（）。 （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为（）； ②如果起始时乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（）（填写物质的化学式）（）g。

单项选择题将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液（足量）中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流1A通电10min，然后反接电源，以电流2A继续通电10min。下图为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是（）

A.
B.
C.
D.

单项选择题用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是（）

A.电池工作时，正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e－===4OH^－
B.电解时，a电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH₂时，b极周围会产生0.04gH₂

单项选择题目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是Pb-­PbO2­-H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）

A.充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应
B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D.若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标况下制备1.12LCl₂，电池内至少消耗H₂SO₄0.10mol

单项选择题用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合溶液250mL，经过一段时间后两极均得到11.2L气体（标准状况下），则下列有关描述中，正确的是（）

A.阳极发生的电极反应只有：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑
B.两极得到的气体均为混合物气体
C.若Cu^2＋的起始浓度为1mol/L，则c（Cl^－）起始浓度为2mol/L
D.Cu^2＋的起始浓度最大应小于4mol/L

单项选择题在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是（）

A.不会有晶体析出
B.浓度变大
C.浓度变小
D.pH不变

单项选择题中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述正确的是（）

A.电解法制金属钠时，负极反应式为Na^＋＋e^－===Na
B.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生
D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl^－失电子