计算题 下列电池的电动势为0.460V，计算反应M²⁺+4Y^-≒MY₄^2－生成配合物MY₄^2－的稳定常数K_MY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM^2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（标准氢电极）。

问答题用氟离子电极测定饮用水中F一含量时，取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV；然后在此溶液中加入浓度为1.00×10-2mol L的氟标准溶液1.00m1，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV pF，求饮用水中F一的浓度。

问答题自发电池HgHg2Cl2（s），Cl－（饱和）〡Mn+〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mn+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mn+的电荷n为何值？

问答题某钙离子选择电极的选择系数KCa2+，Na+=0.0016，测定溶液中Ca2+离子的浓度，测得浓度值为2.8×10-4mol L，若溶液中存在有0.15mol L的NaCI，计算：①由于NaCl的存在，产生的相对误差是多少？②若要使相对误差减少到2％以下，NaCl的浓度不能大于多少？

问答题将pH玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.86的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.352V；测定另一未知试液时，测得电动势为0.296V。计算未知试液的pH。

问答题计算下列电池电动势，并标明电极的正负。 （1）Zn│ZnSO4（0.100mol L）┊┊AgNO3（0.010mol L）│Ag （已知=－0.763V，=+0.80V） （2）Pb│PbSO4（固），K2SO4（0.200mol L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol L）│Pb （已知=－0.126V，Ksp（PbSO4）=2.0×10－8）