计算题

在pH=4.0时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之（除H⁺OH^-及外，其他物质均处于标准条件下）。

问答题判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃的标准状态下）：

问答题由两个氢电极：组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中H+的浓度x的值是多少？

问答题当pH=5.00，除H+（aq）离子外，其余有关物质均处于标准条件下，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之。

填空题电解含有下列金属离子的盐类水溶液：Li+、Na+、K+、Zn2+、Ca2+、Ba2+、Ag+。其中（）能被还原成金属单质，（）不能被还原成金属单质。

问答题求反应Zn+Fe2+（aq）=Zn2++（aq）Fe在298.15K是的标准平衡常数。若将过量极细的锌粉加入Fe2+溶液中，求平衡时Fe2+（aq）浓度对Zn2+（aq） 浓度的比值。