计算题 若加入F^-来净化水，使F^-在水中的质量分数为1.0×10^-4％。问往含Ca²⁺浓度为2.0×10^-4mol·dm^-3的水中按上述情况加入F^-时，是否会产生沉淀？

问答题应用标准热力学数据计算298.15K时AgCl的溶度积常数。

问答题根据PbI2的溶度积，计算（在25℃时）：  （1）PbI2在水中的溶解度（mol·dm-3）；  （2）PbI2饱和溶液中Pb2+和I-离子的浓度；  （3）PbI2在mol·dm-3KI的饱和溶液中Pb2+离子的浓度； （4）PbI2在mol·dm-3PbNO3溶液中的溶解度（mol·dm-3）。

问答题判断下列反应进行的方向，并作简单说明。

问答题现有125cm31.0mol·dm-3NaAc溶液，欲配制250cm3pH为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol·dm-3HAc溶液的体积多少立方厘米？

问答题现有1.0dm3由HF和F-组成的缓冲溶液。试计算：  （1）当该缓冲溶液中含有0.10molHF和0.30molNaF时，其pH等于多少？  （2）往（1）缓冲溶液中加入0.40g NaOH，并使其完全溶解（没溶解后溶液的总体积仍为1.0dm3）。问该溶液的pH等于多少？  （3）当缓冲溶液的pH=3.15时，的比值为多少？

问答题在烧杯中盛放20.00cm30.100mol·dm-3氨的水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3HCl溶液。试计算：  （1）当加入10.00cm3HCl后，混合液的pH；      （2）当加入20.00cm3HCl后，混合液的pH；      （3）当加入30.00cm3HCl后，混合液的pH；

问答题取50.0cm30.100mol·dm-3某一元弱酸溶液，与20.0cm30.100mol·dm-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH为5.25。求此一元弱酸的解离常数。

问答题将下列化合物的0.10mol·dm-3溶液按pH增大的顺序排列之。 （1）HAc；（2）NaAc；（3）H2SO4；（4）NH3；（5）NH4Cl；（6）NH4Ac。

问答题试计算25℃时0.10mol·dm-3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液的PH。

问答题计算0.050mol·dm-3次氯酸（HClO）溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度。

问答题在某温度下0.10mol·dm-3氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.007％，试求在该温度时HCN的解离常数。

问答题写出下列各物质的共扼酸： （1）（a）CO32-；（b）HS-；（c）HO2；（d）HPO42-；（e）NH3；（f）S2-   （2）（a）H3PO4；（b）HAc  （c）HS-；（d）HNO2 ；（e）HClO；（f）H2CO3

问答题利用水蒸发器提高卧室的湿度。卧室温度为25℃，体积为3.0×104dm3：假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内选出。（假设水蒸气符合理想气体行为。）  （1）问需使多少克水蒸发才能确保室内空气为水蒸气所饱和（25℃时水蒸气压＝3.2kPa）？  （2）如果将800g水放人蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？  （3）如果将400g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？

问答题海水中盐的总浓度为0.60mol·dm-3（以质量分数计约为3.5%）。若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需要的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.60ml·kg-1）。

问答题对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。