由于胶体是一个高度分散的系统,胶体粒子的总表面积非常大,具有高度的吸附能力,且能选择性的吸附某种粒子,因此胶体粒子带有电荷。FeOH3溶胶的胶核选择性的吸附FeO+离子,故FeOH3溶胶的胶粒带正电荷。
问答题若加入F-来净化水,使F-在水中的质量分数为1.0×10-4%。问往含Ca2+浓度为2.0×10-4mol·dm-3的水中按上述情况加入F-时,是否会产生沉淀?
问答题应用标准热力学数据计算298.15K时AgCl的溶度积常数。
问答题根据PbI2的溶度积,计算(在25℃时): (1)PbI2在水中的溶解度(mol·dm-3); (2)PbI2饱和溶液中Pb2+和I-离子的浓度; (3)PbI2在mol·dm-3KI的饱和溶液中Pb2+离子的浓度; (4)PbI2在mol·dm-3PbNO3溶液中的溶解度(mol·dm-3)。
问答题判断下列反应进行的方向,并作简单说明。
问答题现有125cm31.0mol·dm-3NaAc溶液,欲配制250cm3pH为5.0的缓冲溶液,需加入6.0mol·dm-3HAc溶液的体积多少立方厘米?
问答题现有1.0dm3由HF和F-组成的缓冲溶液。试计算: (1)当该缓冲溶液中含有0.10molHF和0.30molNaF时,其pH等于多少? (2)往(1)缓冲溶液中加入0.40g NaOH,并使其完全溶解(没溶解后溶液的总体积仍为1.0dm3)。问该溶液的pH等于多少? (3)当缓冲溶液的pH=3.15时,的比值为多少?
问答题在烧杯中盛放20.00cm30.100mol·dm-3氨的水溶液,逐步加入0.100mol·dm-3HCl溶液。试计算: (1)当加入10.00cm3HCl后,混合液的pH; (2)当加入20.00cm3HCl后,混合液的pH; (3)当加入30.00cm3HCl后,混合液的pH;
问答题取50.0cm30.100mol·dm-3某一元弱酸溶液,与20.0cm30.100mol·dm-3KOH溶液混合,将混合溶液稀释至100cm3,测得此溶液的pH为5.25。求此一元弱酸的解离常数。
问答题将下列化合物的0.10mol·dm-3溶液按pH增大的顺序排列之。 (1)HAc;(2)NaAc;(3)H2SO4;(4)NH3;(5)NH4Cl;(6)NH4Ac。
问答题试计算25℃时0.10mol·dm-3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液的PH。
问答题计算0.050mol·dm-3次氯酸(HClO)溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度。
问答题在某温度下0.10mol·dm-3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.007%,试求在该温度时HCN的解离常数。
问答题写出下列各物质的共扼酸: (1)(a)CO32-;(b)HS-;(c)HO2;(d)HPO42-;(e)NH3;(f)S2- (2)(a)H3PO4;(b)HAc (c)HS-;(d)HNO2 ;(e)HClO;(f)H2CO3
问答题利用水蒸发器提高卧室的湿度。卧室温度为25℃,体积为3.0×104dm3:假设开始时室内空气完全干燥,也没有潮气从室内选出。(假设水蒸气符合理想气体行为。) (1)问需使多少克水蒸发才能确保室内空气为水蒸气所饱和(25℃时水蒸气压=3.2kPa)? (2)如果将800g水放人蒸发器中,室内最终的水蒸气压力是多少? (3)如果将400g水放入蒸发器中,室内最终的水蒸气压力是多少?
问答题海水中盐的总浓度为0.60mol·dm-3(以质量分数计约为3.5%)。若均以主要组分NaCl计,试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度,以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需要的最低压力(设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.60ml·kg-1)。