简答题 在1mol/L盐酸溶液中，Fe表面上氢电极反应的i0 = 2.5×10^-6A/cm²，在0.01mol/L 盐酸溶液中Fe表面上氢电极反应的i⁰ = ？（取Tafel斜率b = 0.118V）。

问答题推导氢电极反应交换电流密度i0与溶液pH值的关系式。

问答题用图解法求腐蚀电位变化ΔE = E′cor – Ecor。

问答题作腐蚀体系的极化曲线图。

问答题一个活化极化控制腐蚀体系，阴极反应和阳极反应的交换电流密度为i0c、i0a；Tafel斜率为bc、ba；腐蚀电位满足条件Eea＜＜Ecor＜＜Eec。  设加入阴极性缓蚀剂，使阴极反应受到抑制，阴极反应交换电流密度改变为（i0c）′。假定其他参数都不改变，此时腐蚀电位负移到E′cor，腐蚀电流密度下降到i′cor。 （1） 作加入缓蚀剂前后腐蚀体系的极化曲线图。  （2） 用图解法求腐蚀电流密度的变化r=i′cor   icor和腐蚀电位的变化E= E′cor – Ecor。

问答题铂电极在充氧的中性水溶液中进行阴极极化，电极表面发生氧离子化反应。利用氧离子化反应的动力学参数（bc = 0.110V，i0 = 1.198×10-6mA cm2= 1.198×10-5A m2），计算当∣ic∣= 7×10-2mA  cm2时，阴极极化过电位η，其中浓度极化过电位η浓和活化极化过电位η活各占多大比例？  扩散层厚度取δ = 10-2cm，水中溶解氧浓度为3.2mg L。 比较氢电极反应和氧电极反应的阴极极化特征。